MODELOS ATÓMICOS Y DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Los modelos atómicos son una representación estructural de un átomo que tratan de explicar su funcionamiento y sus características. Con los estudios y avances sobre el átomo cada vez se han ido desarrollando diferentes modelos, perfeccionando el modelo anterior, siendo así más elaborados.
Evolución de los modelos atómicos por Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y la Mecánica Cuántica. |
JOHN DALTON |
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Este científico fue quién por primera vez planteó la teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos. Su modelo expone minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí. Cada una se encuentra en cada elemento químico.
MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga negativa, las que puso de nombre electrones. De sus estudios llegó a la conclusión de que el átomo debía ser una esfera de materia cargada negativamente con los electrones incrustados.
MÓDELO ATÓMICO DE THOMSON |
ERNEST RUTHERFORD |
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Demostró que los átomos no eran macizos, sino están vacíos en su mayoría y en el centro hay un núcleo. Con sus estudios dedujo que existía una corteza con los electrones girando al rededor del núcleo central cargado positivamente.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD |
NIELS BOHR |
MODELO ATÓMICO DE BOHR
En base al modelo de Rutherford desarrolló que en el átomo los electrones que giraban a su alrededor del núcleo tenían unos niveles definidos, ya que si estos se acercaban lo suficiente al centro del átomo este podía colapsar.
MODELO ATÓMICO DE BOHR |
MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA |
MODELO ATÓMICO DE LA MECÁNICA CUÁNTICA U ONDULATORIA
Este modelo define las características particulares de un electrón, lo que hacen diferente de cualquier otro electrón del mismo átomo. En este modelo no se da una forma definida del átomo.
A continuación podemos apreciar un vídeo acerca de la evolución de los modelos atómicos desarrollados hasta la actualidad:
Links que pueden ayudar a profundizar el tema:
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Se puede llevar a cabo mediante 2 métodos:
- Regla de Hund
- Regla de Pauli
para realizar una distribución es necesario recordar que los niveles cuánticos se dividen en niveles por lo tanto tenemos los orbitales S, P, D, T.
S
Puede tener como máximo dos electrones en su nivel.
P
Puede tener como máximo seis electrones en su nivel.
Se subdivide en subniveles como Px, Py, Pz.
D
Puede tener como máximo diez electrones en su nivel.
Se subdivide en D1, D2, D3, D4, D5.
F
Puede tener como máximo catorce electrones en sus niveles.
Se subdivide en F1, F2, F3, F4, F5, F6, F7.
REGLA DE HUND
Este Investigador nos dice que los electrones pueden juntarse en uno de los orbitales isoenergéticos, es decir que contengan la misma cantidad de energía.
Para realizar la distribución electrónica es necesario saber el número atómico.
REGLA DE PAULI
Siguiendo la siguiente pirámide, se debe ir completando el número de electrones hasta llegar al número atómico del elemento al que se distribuye.
El vídeo a continuación es una breve explicación acerca de la distribución electrónica:
Links que pueden ayudar a profundizar el tema:
Bibliografía
- "Historia: modelos atómicos", 05|Junio|2013, http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/modelos.htm
- "Modelo Atómico de la Mecánica Cuántica", 05|Junio|2013, http://payala.mayo.uson.mx/QOnline/MODELO_ATOMICO.html
- Cuaderno de Química de Karla Ulloa, Materia de 1° Bachillerato B, Unidad 2, 06|Junio|2013.